（1）通过图象可知，反应产生的二氧化碳的质量为：84.4g-80g=4.4g
设原混合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
＝10 44
，x=10g，x 4.4
答：原混合物中碳酸钙的含量是10g；
（2）设反应产生的CaCl2的质量为y
＝111 y
y=11.1g44 4.4
反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反应后CaCl2的质量分数为：
×100%=15%11.1g 74g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%．
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