为什么铁与盐酸反应生成2价铁离子和3价铁离子？

生成2价铁离子，因为铁和盐酸反应的实质是氢离子和铁反应，这个反应是一个氧化还原反应，氢离子的氧化性比铁强，能将铁氧化成二价铁离子，但三价铁的氧化性比氢离子氧化性强，故氢离子只能把铁氧化成二价铁。

直接反应生成fecl2，若溶液中有no3-离子就会生成fecl3，方程式如下：
fe+2hcl=fecl2+h2↑；fe+4h++no3-=fe3++no↑+2h2o
有氧化还原角度说，由于h+氧化性较弱，只能将fe氧化为fe2+，当存在no3-时，相当于存在硝酸（n的化合价为+5），具有强氧化性，将fe氧化为fe3+。
在置换反应中，fe只显二价，在复分解反应中，反应物中的铁计价，生成物中的铁就是几价。例如;fe2o3+6hcl→2fecl3+3h2o,其中，前面的氧化铁（fe2o3)里的铁是+3价，所以与盐酸反应时生成物是fecl3(氯化铁），而非fecl2（氯化亚铁）。但有一个特殊反应，即铁丝在氯气中燃烧，生成物为（三）氯化铁。方程式为：2fe+3cl2→2fecl3(条件点燃），因为氯气有强氧化性，所以一些有变价的金属，如cu,fe等与氯气反应时均显最高价

铁与盐酸反应只生成2价铁离子，不能生成3价铁离子
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
这是一个氧化还原反应，其中铁是一种还原剂，而3价铁离子有较强的氧化性，它能与还原剂铁反应生成2价铁离子，即:Fe+
2Fe^3+
=
3Fe^2+