na2co3溶液各物质的浓度比较大小

Na2CO3溶液中
（1）盐的电离：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
（2）酸根水解：CO32- + H2O --- HCO3- + OH- (第一步水解)
HCO3- + H2O --- H2CO3 + OH- (第二步水解)
（3）水的电离：H2O --- H+ + OH-
【答1】HCO3- >> H+ 。原因：HCO3- 与 第一步水解出的OH-浓度相等，
溶液的碱性也由第一步水解决定，假定pH=10，
则c(HCO3-)约等于第一步水解出的c(OH-)，约为10^-4 mol/L；
而溶液中的 H+ 为10^-10 mol/L，故浓度HCO3- 远大于 H+

【答2】H2CO3和H+的浓度不确定。一般而言，两步水解程度相差10^5个数量级；
仍以pH=10为例，c(OH-)约为10^-4 mol/L，则c(H2CO3)约为10^-9 mol/L；
而c(H+ )为10^-10 mol/L；（结果是H+略少）
而以pH=9为例，c(OH-)约为10^-5 mol/L，则c(H2CO3)约为10^-10 mol/L；
而c(H+ )为10^-9 mol/L；（结果是H+略多）
事实上，你放心，没有哪道题要比较H2CO3和H+的浓度。呵呵~~~~

【答3】不大明白你的意思。你的想法很有发散性，但是也不用考虑那么麻烦。
你只需知道，由pH能计算c(H+)，比如说pH=10，则c(H+)=10^-10 mol/L；
而你所说的NanK，水解产生HnK的浓度很可能会在10^-5n mol/L 级别。

H+》HcO3->H2CO3
因为开始放入碳酸时。电离大于水解溶液显酸性，故H+（水还要提供一部分H离子0）》于HCO3-（H+抑制了碳酸氢更的水解），而碳酸是弱酸，其第二步水解更是很弱的。故HCO3就很小。
加入弱酸的酸式盐，弱酸根会和水相结合，产生弱酸。促使水解的方程向右移H离子的浓度增大，而形成的弱酸，比较少~
其实后面那个如果不是具体的弱酸的酸式更确实不好说~