（1）由于硫燃烧生成的二氧化硫分散到空气中能污染空气．所以，加入少量的水，能吸收二氧化硫气体，防止污染空气；
（2）电解水时生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O
2H2↑+O2↑．由电解水的实验装置可知，A极上的试管收集的气体X较多，是氢气．则A极应是电源的负极．由于氧气的溶解性比氢气的大．所以，实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1．
通电
（3）由于空气中氧气约占空气体积的
，集气瓶容积为120mL，实验前已经装水20mL，剩余空气的体积是100mL，白磷燃烧消耗了氧气，等冷却后进入集气瓶的水约为20mL．该实验成功的关键因素是：装置气密性好、实验前夹紧止水夹、白磷过量或足量、冷却后再打开止水夹．选用实验室内的空气不是实验成功的关键．1 5
故答为：（1）吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）2H2O
2H2↑+O2↑，负，氧气溶解性比氢气的大；（3）⑤．
通电
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