怎么比较金属性和非金属性的强弱

可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。
金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；
非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；
同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。

1.金属性强弱的判断\x0d(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强.\x0d(2)单质的还原性越强,离子的氧化性越强.\x0d(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强.\x0d(4)单质与盐溶液的置换反应中,活动性强的金属置换活动性弱的金属.\x0d2.非金属强弱的判断\x0d(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其气态氢化物越稳定,非金属性越强.\x0d(2)单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性越强.\x0d(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强.\x0d(4)单质与盐溶液的置换反应,活动性强的非金属置换活动性弱的.\x0d元素周期表从上倒下,从右到左金属性增强.从下到上,从左到右非金属性增强.