将1mol的高锰酸钾投入浓盐酸中，电离出的高锰酸根在酸性溶液中极不稳定，与8mol的氢离子反应，同时结合5mol电子，本身被还原成2价锰离子，氢离子被氧化成4mol水，那5mol电子从部分阴离子（氯离子）处获得，宏观表现即氯离子被氧化成氯气。这就是全过程，可以说不是高锰酸钾先分解。(无须加热）
2 KMnO4 + 8 HCl ==加热=== 2 KCl + 2 MnO2 +4H2O + 3Cl2
随着反应的进行，开始产生黄绿色的气体，紫色高锰酸钾开始退色，烧瓶底部有黑色沉淀析出，
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