关于电子层和能级组的轨道数与电子数

电子层，或称电子壳，是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道。n=1表明第一层电子层（k层），n=2表明第二电子层（l层），依次n=3、4、5时表明第三（m层）、第四（n层）、第五（o层）。一般随着n值的增加，即按k、l、m、n、o…的顺序，电子的能量逐渐升高。也就是说k层是1s，l层是2s2p，m层是3s3p3d，以此类推。s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子。这样就是很理想的情况，k层最多2个电子，l层8个，m层18个，这就是所谓2n^2规则。
但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的，于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组，按照能量从低到高，鲍林的划分是
1s
2s2p
3s3p
4s3d4p
5s4d5p
6s4f5d6p
7s5f6d7p这7个能级组，这才是电子排列的时候的真正顺序。同上可以算出按照这个能级组的划分，最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32。事实上，这正是元素周期表不同周期的列数。
它们的区别基本上就是这样了。