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电解NACL时.此时溶液阴极电解水发生的反应为2H+2e=H2 在阳极上为什么消耗多少H就会生成多少OH*.？

不是只是平衡移动么.？消耗2molH*一定会由水再生成2molOH*么？

2025-04-04 16:15:09

推荐回答（3个）

回答1：

NaCl溶液中的H+、OH-来自水的电离：H2O=H+ + OH-
由于H2O解离出等摩尔的H+离子与OH-离子，所以生成H2 时消耗多少摩尔H+离子，溶液中就会有相等摩尔数的OH-生成。
另外，电解食盐水不是电解水：2NaCl+2H2O= Cl2+ H2 + 2NaOH
阴极：2H+ +2e= H2
阳极：2Cl- -2e=Cl2
溶液为NaOH水溶液。

回答2：

其实电解NACL就是电解水 Na离子的氧化性弱所以水中的H离子先得电子
而Cl离子的还原性弱于OH根所以OH根优先失去电子
水电离出的 H离子和OH根永远相等的哦~

回答3：

因为电解NACL时，阴极电解的氢离子实际上是由水提供的，方程式可以改写成：2H2O+2e-=H2+2OH-，生成1molH+就会生成1molOH-,因此耗多少H+就会生成多少OH-