氨水的ph为什么是11而不是11.12

2025-04-08 23:17:30

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回答1：

解析：

0.1 mol/L NH3·H2O的pH值计算：
298K时，Kb = 1.75×10^（-5）

NH3·H2O ＝ + + -（＝表示可逆符号）
Kb = c（+）× c（-） / c（NH3·H2O）
设 c（-）为 x mol/L，则由NH3·H2O电离出的 c（+）= c（-），所以得到：
Kb = x × x / 0.1 = 1.75×10^（-5）
x^2 = 1.75×10^（-6）
解得：x = 1.323×10^（-3） mol/L
298K时，c（-）× c（+）= 10^（-14）
所以此时c（+）= 7.559×10^（-12）mol/L
此时溶液pH值 = -lg[ 7.559×10^（-12）] = 11.12

粗略计算可以说298K时 0.1 mol/L的氨水pH值约为 11。

回答2：

四舍五入法