（1）高速旋转雾化器中涉及反应为二氧化硫、氧气和氢氧化钙反应生成硫酸钙，反应的方程式为2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O，
故答案为：2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O；
（2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g 即0.1molSO3气体，放出9.83kJ的热量，则生成2molSO3气体放出的热量为196.6kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/molKJ?mol-1；
故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△=-196.6kJ/mol；
（3）①对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），恒容容器相当于恒压容器的基础上加大压强，化学平衡正向移动，SO3的体积分数增大，所以Ⅰ＞Ⅱ；将2mol SO2和1mol O2置于恒容容器II中，设容器中SO2的变化量为x，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始量：2 1 0
变化量：x 0.5x x
平衡量：2-x 1-0.5x x
容器II中的压强减小了30%，即=，解得x=1.8mol，
所以二氧化硫的转化率=×100%=90%，
故答案为：＞；90%；
②恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，平衡逆向进行，气体的物质的量增大，恒压容器I的体积增大，恒容容器Ⅱ的体积不变压强增大，则容器Ⅱ的反应速率快达到平衡所用时间短，压强大平衡向生成SO3向进行，则容器Ⅱ中SO3含量高，所以图A符合，
故答案为：A；
（4）酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
