| （1）金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，通过表格可以看出DE的第一电离能比较小；化合价为+3价，说明前三电离能比较小，第四电离能突然增大，故符合的只有E； 若A、B、C依次为同周期相邻元素，第一电离能一般为非金属性越强，第一电离能越大，有特殊情况为，若B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，不易失去一个电子，故第一电离能比A和C大； 故答案为（1）D E；E；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大； （2）①钴原子为27号元素，核外电子排布式为[Ar]3d 7 4s 2 ②乙醇沸点比氯乙烷高，是因为乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键，形成氢键使沸点升高； ③等电子体为电子数相等，一氧化碳中电子数为14，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N 2 CN - 等； ④C-N=C中氮为sp 3 杂化，C-NH-C中氮为sp 2 杂化；酞菁铜中铜左右的两个氮是在酞菁的基础上失去两个氢反应而来，而上下两个氮则是提供孤电子对与铜直接键和，跟金属离子直接键合的原子有几个，配位数就为几，可知铜的配位数为2； 故答案为（2）①[Ar]3d 7 4s 2 ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键； ③N 2 CN - ； ④sp 3 和sp 2 ；2． |
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