由实验丁知，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，说明HA是弱酸，
（1）一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；
（2）HA是弱酸，电离可逆，其电离方程式为：HA?H++A-，
故答案为：HA?H++A-；
（3）HA是弱酸，与0.2mol/L的强碱NaOH等体积混合后，溶液显中性，说明酸过量，其浓度大于碱，
故答案为：＞；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=
=Kw c(H+)
=10-5 mol/L．10-14
10-9
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），
依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-5-10-9，
故答案为：10-5-10-9．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！