N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，
A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L-1，则c（NH3）增加了0.75mol?L-1×
=0.5mol?L-1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于2 3
=0.25mol?L-1，故A错误；0.5 2
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误；
C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ?mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol-1，故D正确；
故选D．
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