氢气和氯气反应为什么不是吸热反应

（1）从吸热放热与化学反应类型的关系看，氢气和氯气反应生成氯化氢。这是一个化合反应，化合反应一般为放热反应。（2）从化学键，能量与放热吸热反应的关系看，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，会有1molH--H单键和1molCl--Cl单键断裂，需要吸收能量；而生成2molHCl时，会形成2molH--Cl单键，需要释放能量：由于1molH--H单键和1molCl--Cl单键断裂所吸收的能量小于2molH--Cl单键形成所释放的能量，所以整个化学反应体系放出能量。
以上第（2）点其实简单的说就是：反应物中化学建断裂，所吸收的能量小于
生成物中化学键形成，所释放的能量，所以整个化学反应总体上放出能量，故该反应为放热反应，而非吸热反应。
如与以上第（2）点所述相反，则为吸热反应
以上纯属我个人对于你所提问题的一点解答，希望我的回答能对你有所帮助。
望采纳，谢谢~~！

化学反应的能量变化的实质是化学键的变化。
如果把化学反应想象成一个连续变化的过程，
反应物中的化学键断裂吸收能量，
反应物生成的化学键放出能量。
吸收<放出,表现的是反应放热，
吸收>放出，表现的就是吸热。
氯气和氢气就是吸收小于放出，所以体现出的是放热。

氢气与氯气在点燃（光照）后，就可自行反应下去，但氢气和氯气除了在点燃（光照）那一刻吸收热量外，再无外界能量补给，而燃烧需要能量，所以只能是氢气和氯气反应时发热来维持自身的燃烧，而且，所有的燃烧均为放热反应。