先比较过量。盐酸溶液中HCl=0.1×10=1mol，氢氧化钠中NaOH=0.12×10=1.2mol
因此氢氧化钠过量。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
通过方程发现，两者进行反应时，是1:1反应。
因此1mol盐酸和1mol氢氧化钠中和，氢氧化钠多余出来0.2mol
此时溶液的体积是20L，溶质是氯化钠（不影响酸碱性，不用管），和氢氧化钠。
此溶液中OH-的浓度就是0.2mol÷20L=0.1mol/L，即POH=1，那么PH=14-POH=14-1=13
回答完毕，如有疑惑，可追问。
H+ + OH-=H2O
1 1
显然OH-过量0.2mol
混合溶液的c(OH-)=0.2mol/20L=0.1mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14 /0.1=10^-13
pH=-lg10^-13=13
不是，用对数函数来解
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