在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N2和3mol H2，
混合后发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，此时H2的转化率为30%，转化的氢气为3mol×30%=0.9mol，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
开始 1mol 3mol 0
转化 0.3mol 0.9mol 0.6mol
平衡 0.7mol 2.1mol 0.6mol
（1）此时N2的转化率为a，a=
×100%=30%，故答案为：=；0.3mol 1mol
（2）只增大压强，则平衡向正向移动，促进氮气的转化，转化率增大，所以b＞a，故答案为：正向；＞；
（3）假设只升高温度，该反应为放热反应，则平衡向逆向移动，氮气的转化率减小，则c＜a，故答案为：逆向；＜；
（4）假设向容器中充入一定量的NH3，生成物浓度增大，则平衡向逆向移动，达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比，生成氮气的物质的量增大，但总物质的量增大的更多，所以氮气的体积分数减小，故答案为：逆向；减小；
（5）在上述条件下，把1mol N2和x mol H2混合后发生反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%＞30%，则氮气与氢气的物质的量应大于1：3，所以x＜3，故答案为：＜．
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