焓只和温度和压强有关，所以一个化学反应的温度压强不变，焓变是不会改变的。焓变的单位是kJ/mol，温度压强一定时只和系数和反应物与生成物状态有关。达平衡后加反应物，反应物浓度增大，平衡肯定会正向移动，但焓变是不会改变的。 焓变和放热不能混为一谈。
楼主提的问题不够详细，焓是否变化要看该反应是否有体积与压强变化。由于平衡后加入反应产物，反应向产物方向移动。依据条件，T不变那体系热力学能U就不变，若pv有变化那H就变。依据定义式：△H=△U+△（pv）
变，平衡移动
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