（1）从原料用到的固体物质有氧化铝、碳单质以及氮化铝，所以氮化铝中的杂质只能是氧化铝和碳，根据题目信息：AlN溶于强碱溶液时会生成NH3，化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，故答案为：氧化铝和碳；AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
（2）氨气的干燥用碱石灰，在装置中，长颈漏斗可以防止倒吸，故答案为：碱石灰；防止倒吸；
（3）氨气的生成量是实验数据准确的关键，为保证生成的氨气全部被排出并被硫酸吸收，故答案为：氮气可以将氨气全部排出以被硫酸吸收；
（4）a．装置内的氧气不会对氨气的量产生影响，所以在加入NaOH溶液之前，排净装置内的氧气，和试验准确度无关，故a正确；
b．滴加NaOH溶液不宜过快，可以保证氮化铝能和氢氧化钠充分反应放出氨气，氨气的量和实验的准确度有关，故b错误；
c．取消B装置，被浓硫酸吸收的是氨气以及水蒸气，会使得结果偏高，影响结果准确度，故c正确；
d．在C之后增添盛有碱石灰的干燥管，可以防止空气中的水蒸气干扰，提高准确度，故d错误；
故选ac；
（5）实验前后装置C平均增重ng，即生成氨气的质量是ng，氮原子的守恒，氨气的物质的量等于AlN的物质的量，AlN的质量分数为：=，故答案为：；
（6）测定的AlN纯度偏高，则氨气的量测得值偏高，可能是装置C中的浓硫酸吸收了空气中的水蒸气所致，故答案为：装置C中的浓硫酸吸收了空气中的水蒸气．
