工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，SO2（g）+12O2（g）?

（1）在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO₂为2mol，
       SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；
起始：4mol     10mol        0
转化：2mol      1mol      2mol
平衡：2mol     9mol       2mol
则平衡时：c（SO₂）=0.02mol/L，c（O₂）=0.09mol/L，c（SO₃）=0.02mol/L，
所以k=

0.02mol/L

0.02mol/L× 0.09mol/L

=3.33，
催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，平衡不动，反应物的转化率不变，反应的焓变也不变；
故答案为：3.33；否；否；
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃，平衡向逆反应分析移动，则SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器内压强不变，充入0.5molSO₂和0.25molO₂，相当于增大压强，化合物恒压容器中平衡不动，浓度不变，故C错误；
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
E．保持温度和容器内压强不变，充入2molN₂，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度减小，故E错误；
F．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO₃的浓度减小，故F错误．
故答案为：A；
（3）因为平衡常数K制随温度的变化，对于放热反应，升温，K减小，所以K₁=K₂＞K₃＞K₄，从表中可以看出，压强对二氧化硫的转化率的影响不大，在1.0MPa温度为400℃～500℃，有一定的反应速率，二氧化硫转化率较大，催化剂活性最大，
故答案为：K₁=K₂＞K₃＞K₄；1.0MPa，400℃～500℃．