哪位化学高手知道，某一弱酸，ph等于4，若稀释溶液一倍， 答案 ph等于4+

设弱酸HAc溶液初始浓度为c，电离平衡常数为Ka
则其溶液中存在平衡：HAc<===>H+ + Ac- Ka
因pH=4，则可知平衡时[H+]=[Ac-]=10^-4，Ka=[H+]*[Ac-]/[Hac]=10^-4*10^-4/c=10^-8/c
当溶液稀释到原体积的2倍时
此时HAc的浓度变为c/2
仍存在平衡HAc<===>H+ + Ac- Ka
[H+]'=[Ac-]'
[H+]'*[Ac-]'/[Hac]'=Ka
[H+]'^2/(c/2)=10^-8/c
[H+]'^2=2*10^-8
[H+]'=√2*10^-4
pH=-lg[H+]'=4+lg√2

利用酸的电离平衡常数K。

因为我设的溶液浓度大（——至少远远大于十的负四次方），c和十的负四次方相加可进行近似处理忽略极小值。

你得明白PH值是怎么计算的
对于酸来说

PH=－lg[H＋] H+指的是H+的浓度
PH=4=-lg[H+]
H+=10^-4
稀释后就是H+=10^-4/2
此时PH=-lg(10^-4/2）=-（-4-lg2)=4+lg2

比如说弱酸HA
[H+][A-]/[HA]=Ka
[H+]=[A-]
得到[H+]=(Ka[HA])^0.5
如果加水稀释一倍，[HA]减小为原来的1/2，[H+]浓度减小为原来的(1/2)^0.5
所以PH值增加了1/2lg2