怎么判断促进水电离还是抑制水电离?

能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离，比如酸碱或有的酸式盐（比如硫酸氢钠）等。

能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离，比如盐的水解。

依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。

尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O和OH。通常将水合氢离子H3O简写为H，其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O + OH,简写为H2O≒H + OH,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

以室温(25 ℃)为例，c（H+）w＝c（OH-）w
1.当c（H+）w＝c（OH-）w＝10-7时：水电离不促进不抑制；
2.当c（H+）w＝c（OH-）w＜10-7时：水电离受到促进；
3.当c（H+）w＝c（OH-）w＞10-7时：水电离受到抑制；

判断是促进水电离还是抑制水电离的方法如下：

能电离出H＋和OH－的物质，抑制水的电离。
能结合H＋或OH－的物质，能促进水的电离。

1.什么叫水的电离？

水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的。质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,简写为H2O≒H+ + OH-,是一个吸热过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

2.影响水电离的条件有哪些？

温度。升温总是促进水的电离

酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。

能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离，

活泼金属。因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。