由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为

郭敦顒回答：
锌、铁、镁、铝四种金属元素的摩尔质量依次是：65.4、55.85、24.3、27，它们的化合价依次是：2，2，2，3
则混合物中一定含有的金属是 A．锌。理由有如下计算分析——
若为锌、镁配合，摩尔数分别为x、y，则
x+y=0.5，
65.4x+24.3y=30，
41.1x=17.85，x=0.434，y=0.066；
若为铁、镁配合，摩尔数分别为x、y，则
x+y=0.5，
55.85x+24.3y=30，
31.55x=17.85，x=0.566，y=－0.066，这不可能；
若为锌、铝配合，摩尔数分别为x、y，则
x+（2/3）y=0.5，
65.4x+（2/3）27y=30，
38.4x=16.5，x=0.43，（2/3）y=0.07，y=0.105
若为铁、铝配合，摩尔数分别为x、y，则
x+（2/3）y=0.5，
55.85x+（2/3）27y=30，
28.85x=16.5，x=0.575，这不可能；
若为锌、铁配合，摩尔数分别为x、y，则
x+y=0.5，
65.4x+55.85y=30，
9.55x=2.075，x=0.217， y=0.283。
不论怎样配合，总有金属锌。