化学中常见的离子检验方法都有哪些?(高中）

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

SO4(2-) 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
CO3(2-) 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)
Al(3+) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失
Fe(3+ )加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
NH4(+ )与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)
Na(+ )焰色反应呈黄色
K(+) 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味
Cl(-)加入Ag(+)有不溶于酸的白色沉淀生成
Cu(2+)加强碱，有蓝色絮状沉淀生成