根据工业腐蚀电路板的反应方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；可知腐蚀后废液主要为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液；
1、首先应向废液中加入蒸馏水过滤，目的除去溶液中的不可溶性杂质；其次向废液中加入浓盐酸过滤，目的是除去不溶于酸的可溶性杂质（浓盐酸不引入新的杂质离子，而浓硫酸引入硫酸根离子；所以选择浓盐酸）；
2、然后向溶液中加入浓氨水充分反应后过滤，目的是除去不溶于碱的可溶性杂质（NH4+比Na+更易除去，所以选择浓氨水）；
3、接下来向溶液中加入足量的铁粉使溶液充分发生如下反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2；待反应完全后过滤，目的是除去溶液中的Cu2+并将溶液中的Fe3+全部转化为Fe2+；
4、最后向溶液中加入氯水充分反应完全后加热，目的是中和溶液中的OH-，使NH4+转化为NH3H2O通过加热离开溶液，将Fe2+全部氧化为Fe3+；
此时所制取的溶液为纯净的氯化铁溶液。
综上所述，答案选C。
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