（1）①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氩气，体积膨胀，反应物浓度减小，正反应速率减小，
故答案为：＜；减小；
②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1；
②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），故c（NH4+）=c（Cl-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=×bmol?L-1=0.5bmol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol?L-1-0.5bmol?L-1=（0.5a-0.5b）mol/L，NH3?H2O的电离常数Kb==，
故答案为：=；．
