二氧化硫不会何其溶液中的水反应，会继续跑到品红溶液中，是因为：三氧化硫溶于水生成了硫酸，和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液呈强酸性，使二氧化硫的溶解度大大减小，所以会继续跑到品红溶液中。
应该是为什么so2没有发生氧化还原，致使品红溶液褪色的问题吧？
因为同族元素氧化物之间一般难以相邻价态之间发生反应，so3中S为+6价,so2中的S为+4价，虽然s+4的还原性很强，但还是难以和S+6反应生成S+5。高中生的话只用记住这个结论，如果学到大学程度，就可以用S+4到S+5的氧化电势，和S+6到S+5的还原电势相比较，得出电动势的大小，从而得出是否反应，以及进一步求算反应程度和速率等。
不知道这个解释清楚吗？有问题的话可以再向我询问。
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