小弟想请教一下，关于盐类化合物的PH值到底是怎样的？

盐类基本上都可以看做酸和碱中和而来。比如：Na2SO4可看作NaOH 与H2SO4完全反应而生成。（难得打字母，不举例了哈）
搞清楚这个问题后，剩下的事就很简单了。我们只需看该阳离子部分与OH结合是否为强碱。阴离子部分与H结合是否为强酸。标准状况下，通常都有：
强酸弱碱盐 酸性 PH小于7
弱酸强碱盐 碱性 PH大于7
强酸强碱盐 （通常为中性） PH等于7
剩下的弱酸弱碱盐最为恼火，通常需要硬性记一些！（我丢化学N年了，例子举不出太多原谅哈）
这里需要补充的是：1：所谓酸性并不代表PH一定小于7，如果要计算PH必须考虑水温是多少，假设中性为8，那么7则为酸性了；碱性同理哈。
2：所谓的酸碱性都必须放在水溶液中考虑，所以你第一考虑的应该是该 化合物是否溶于水呢？比如BaSO4,它几乎不容，何谈酸碱性？
3：用上述方法务必要注意，我们思考的基础是放在完整反应的基础上考虑的！所以，现在我们不难明白，NaHSO4显酸性，而且为强酸！因为每1mol的NaHSO4均可看做0.5mol中性的Na2SO4和0.5mol的酸性的H2SO4。自然应该是酸性咯。所以通常情况下酸式盐基本上显酸性，碱式盐基本显碱性。但也不尽然！比如：NaHCO3则为碱性！类似的例子在高中里并不是很多，只需硬记则可！
4：在你搞清楚某盐（特别是酸式盐与碱式盐）的酸碱性后，则在日后分析所谓的电离与水解则相当容易，就拿上面NaHCO3来说。如果只分析电离情况，似乎应该显酸性。但由于走狗屎运的你已经知道了它是碱性的，则很容易判断该酸式盐水解大于电离。
忘记的太多，暂时就说这些。需要着重说明的是，不管是化学还是物理，实验都是最重要的！！怕只怕你把硫酸钠中文名写的比吴道子还好看，微观上看你连什么Na+和SO42-也知道，但正在把它摆在你前面时，你却什么都不认识.....

祝君走好！！

盐类化合物的pH值比较复杂
1正盐：强酸强碱盐，其溶液为中性，pH值为7，如：硫酸钠
强酸弱碱盐，其溶液为酸性，pH值小于7 如：硫酸氨
（原因：阳离子水解）
弱酸强碱盐，其溶液为碱性，pH值大于7，如碳酸钠
（原因：酸根离子水解）
2酸式盐： 强碱强酸酸式盐，pH值小于7，如硫酸氢钠
强碱弱酸酸式盐，pH值小于7，如磷酸二氢盐
强碱弱酸盐，pH值大于7如：碳酸氢钠
3碱式盐： 大部分是显碱性的，pH值大于7，
如孔雀石（碱式碳酸铜）