Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸过量；
②溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物；
③溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液，也可能为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸过量，c（H⁺）＞c（Na⁺），说明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH₃COONa，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：CH₃COONa；③；
（2）若上述关系①是正确的，溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，若上述关系②是正确的，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物，
故答案为：CH₃COONa与CH₃COOH；CH₃COONa与NaOH；
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液呈电中性，则C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸为弱酸，
则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案为：小于；等于．
Ⅱ．（1）仅由第二周期元素组成的共价分子，即由C、N、O、F组成的共价分子，如：N₂与CO均为14个电子，N₂O与CO₂均为22个电子，故答案为：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO^-₂为三原子，各原子最外层电子数之和为（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也为三原子，各原子最外层电子数之和为6×3=18，故答案为：O₃；SO₂；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外层电子数之和为16，为直线形分子，故答案为：CO₂；直线；