2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移，但No2转化率升高？

这个有一个前提条件，就是必须恒容
先说NO2这个，可以分为两个过程来看，
过程一：加入NO2后，
反应物
增多，平衡正向移动，此时NO2转化率不变，
过程二：过程一完成后体系压强实际上是增加了，平衡正向移动，因此，NO2的转化率升高
SO3
这个，
加入SO3后，平衡逆向移动，
SO2
转化率已经降低了，由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变
生成物
而引起的移动。
希望对你有所帮助！
如果有任何不懂的地方，请追问哦，我一定会竭尽全力为你解决！
望采纳！

这个问题虽然简单，但却涉及了化学中最核心的内容--反应原理。这个东西到现在也没有一个定论。
但是我感觉你们老师讲的并不完全。
首先，你举的例子都是可逆反应就是说从左到右，从右到左都是可以反应的。而且该可逆反应已经达到了平衡点，反应生成右边的产物，和生成左边产物的反应速率是一致的。
这时，决定反应时正向还是反向进行的其中一个原因就是向某一方增加物料，使反应向另一方前进。这个绝对是定理或是书上的内容。
我下面给你再讲讲具体原因，你可以想象一条中间没有隔离带的左右向的公路。反应平衡时，从公路左右两头出去车的数量是一致的；现在，我在公路上多放一些从左往右开的车辆，这个时候公路上右出口的车数量自然增多了，而且从左向右开的车辆还占了部分从右向左开的车道，自然从左出口出的车就少了。这就好比“2NO2===N2O4
加入No2
平衡向右移，但No2转化率升高”。
反之则与“2SO2+O2===2SO3
加入SO3
平衡向左移
SO2的转化率降低”相同