就拿NF3和NH3举例来说吧。我们知道这两个分子都是三角锥型的分子，中心原子以sp3杂化，但是NF3 的N-F键的夹角（102.5°）小于NH3的N-H键夹角（107.3°），这是因为F的电负性远大于H的电负性，F强烈吸引与N形成的电子对，使电子偏向F，导致键角减小（电子云相距较远，斥力小）。
再拿NH3 和NH4+来举例，虽然二者中心原子都以sp3方式杂化，但由于NH3由于有孤电子对，肥大的孤电子对电子云强烈排斥H原子，导致NH3中的键角是小于NH4+中的键角
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