溶解度性质?

5、溶解性
　　一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。溶解性的大小与溶质、溶剂的性质（内因）有关系，也与温度、压强（外因）有关系。许多实验证明：

　　①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同，如常温下食盐容易溶解在水中，而碘几乎不溶于水。

　　②同一种物质在不同溶剂中的溶解能力（溶解性）不同。如常温下食盐容易溶解在水中，却很难溶解在汽油里；碘微溶于水，却易溶于汽油。

　　③同一种固态物质在同一溶剂中（通常为液态）的溶解能力（溶解性）与温度有关。如硝酸钾在20℃,100 g水中只能溶解31.6 g。而60℃时，100 g水中能溶解110 g。温度升高时，大多数固态物质在一定量水中所能溶解的量也越多。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。

　　④同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性除与温度有关外，还与压强有关。通常是温度升高，溶解性减小；压强增大，溶解性增大。

　　注：
　　液态物质互相溶解的情况比较复杂，中学不讨论。

　　6、饱和溶液、不饱和溶液
　　饱和溶液：
　　在一定温度下（溶质为气体时还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

　　不饱和溶液：
　　在一定温度下（溶质为气体时，还需在一定压强下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　主要从下面几个方面理解这两个概念：

　　①首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定温度下”和“一定量的溶剂”。

　　②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗糖来说就是不饱和溶液。

　　7、饱和溶液、不饱和溶液的转化
　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

　　但是，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

　　8、判断溶液是否饱和的方法
　　一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

　　9、浓溶液、稀溶液的概念
　　为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶掖，含溶质的量较少的是稀溶液。

　　10、固体的溶解度
　　在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

　　正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个要素：

　　①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。

　　②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

　　③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。

　　影响因素：
　　①溶质、溶剂的性质；

　　②温度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如NaCl）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小［如Ca(OH)2］。

　　11、溶解度曲线
　　当溶质一定、溶剂一定时，固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图象法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。

　　应用：
　　①判断某种物质在不同温度时溶解度的大小；

　　②比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度的大小；

　　③判断物质溶解度随温度变化的趋势；

　　④如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液；

　　⑤如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出。

　　⑥确定混合物分离、提纯的方法。

　　12、气体的溶解度
　　气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。

　　影响因素：
　　内因：
　　气体和水本身的性质。

　　外因：
　　①温度：气体的溶解度随温度升高而减小；

　　②压强：气体的溶解度随压强增大而增大。

　　13、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
　　溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。但在同一条件下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　例如，20℃时，100 g水中最多溶解31.6gKNO3，此时所得的溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30 g KNO3在此温度下溶解在100g水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液。20℃时，100 g水中最多溶解0.00024 gBaSO4，此时所得的溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.00020g BaSO4在此温度下溶解在100 g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液。