（2012?普陀区二模）实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验，烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞，C中是石

①10.6g纯碱的物质的量是：

10.6g

106g/mol

=0.1mol；
设：得到CO₂气体的物质的量为xmol
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
1                           1
0.1mol                      x

1

0.1mol

=

1

x

     x=0.1 mol
答：反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol．
故答案为：0.1mol；反应中生成二氧化碳的物质的量是0.1mol；
②过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；过滤后滤液能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钙，但是否有二氧化碳生成不能确定，可能生成二氧化碳，反应部分二氧化碳；也可能没有二氧化碳生成；
故答案为：玻璃棒、漏斗；Ca（OH）₂；不能；
③检验氢氧化钙的操作是：取样加水溶解并滴加酚酞，溶液变红色，说明滤渣中含有氢氧化钙；然后继续滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有碳酸钙；
故答案为：

实验步骤	所用的试剂或检验方法	结 论
步骤一	取样滴加酚酞试液，溶液变红	证明 Ca（OH）2存在
步骤二	继续滴加盐酸，有气泡产生	证明 CaCO3存在

④关闭开关K₂打开K₁时由于B中的二氧化碳的存在导致其内压强变大，B中液体将会压入到烧杯A中，若A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去，说明烧杯A中发生的主要反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，说明B中反应后碳酸钠过量，另外，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和碳酸钠；
若A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去，说明B中稀硫酸过量，所以B中反应后，溶液中溶质是硫酸钠和稀硫酸，A中发生的反应是硫酸和氢氧化钙的反应，方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；
故答案为：

预测的反应现象	B中反应后，溶液中溶质的化学式	烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生，红色不褪去．	Na2CO3、Na2SO4	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生，红色褪去．	H2SO4、Na2SO4	H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O