（1）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3已知当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比

（1）480g Fe₂O₃ 的物质的量为

480g

160g/mol

=3mol，根据当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，则FeO为3mol×2×

1

3

=2mol，
2Fe₂O₃+C

高温

4FeO+CO₂↑
       1     4     1
       n（C）  2mol n（CO₂）
n（C）=n（CO₂）=

1×2mol

4

=0.5mol
故m（C）=0.5mol×12g/mol=6g
该条件下V（CO₂）=0.5mol×24gL/mol=12L
故答案为：6g；12L；
（2）令KClO₃和Cl₂的物质的量物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及氯元素守恒列方程，则：

6x+2y＝0.12×0.4×5 x+2y＝0.1×0.6

，解得x=0.036  y=0.012，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为0.036：0.012=3：1，
故答案为：3：1；
（3）当溶液中的金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO₃和Fe则完全反应（如果有硝酸剩余，则Fe²⁺则会被进一步氧化为Fe³⁺；如果有Fe剩余，则会和Cu²⁺继续反应），
HNO₃→NO，N得3电子，设被还原的HNO₃为y mol，总计得3y mol电子，
Cu→Cu²⁺，Cu失2电子，设参加反应的Cu为z mol，总计失2z mol电子，
Fe→Fe²⁺，Fe失2电子，参加反应的Fe为a（1-x） mol，总计失2a（1-x） mol电子，
根据得失电子总数相等，所以：3y=2z+2a（1-x） ①
反应中起酸作用的硝酸生成Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂，起氧化剂作用的硝酸生成NO，由N元素守恒，所以有：y+2a（1-x）+2z=b ②
联立方程，消去y，整理得b=

4[2z+2a(1?x)]

3

③
参加反应的Cu的物质的量z的取值大于0，最大为ax，带入③中，可得

8a(1?x)

3

＜b≤

8a

3

，
故答案为：

8a(1?x)

3

＜b≤

8a

3

．