求解高中化学题！

电解精炼铜时，情况是这样的。
为什么要精炼呢？因为铜不纯净，里边含有杂质。杂质里有比铜活泼的铁、锌等金属，也有不如铜活泼的银等金属。
先说阳极：
当通电时，比铜活泼的金属先失去电子，成为金属阳离子进入溶液中。不如铜活泼的金属原来是附着在粗铜上面的，在铜溶解后，因为失去了附着的载体，也就自然而然的深到溶液底部，成为阳极泥。但是它们没有铜活泼，所以只要粗铜还有剩余，不如铜活泼的金属永远不会失去电子成为阳离子。
再说阴极：
阴极是阳离子得电子变成金属单质，因为比铜活泼的金属当其成为阳离子里，阳离子的活泼性就不如铜离子强了（比如Zn2+没有Cu2+活泼，我想这点你清楚吧）。不如铜活泼的金属，由于以单质状态存在于溶液中，所以也不可能在阴极析出。所以只有铜离子会在阴极得电子，成为单质铜。这样在阴极得到的就只有铜了。于是达到了精炼铜的目的。
题目中的B项，转移0.2mol电子时，因为阳极还有其它金属溶解，所以铜失去的电子数就小于0.2mol，因铜离子为+2价，所以在阳极溶解的铜的物质的量要小于0.1mol，即小于6.4 g铜。所以B项错误。
对于D项，因为电路中每有1 mol电子流过，阴极必然产生0.5 mol 铜，阴极溶解的铜小于0.5 mol，所以D项正确。
我写的很详细了，希望你能明白，如果还有不懂的可以问我。如果觉得我的答案好的话，可以给我点悬赏分。谢谢啦！