离子键的强弱跟金属阳离子所带电荷数,阴离子所带电荷数及他们的离子半径有关.
有些类似于 物理的库仑定律: F = k·Q1*Q2/r平方
如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所以NaCl的离子键更强，熔沸点更高
因为阳离子已经确定,为钠离子.所以就应该比较H - , O2-, F-, Cl-
F H Cl同为-1价阴离子,则比较其半径大小
显然,氢离子的半径最小,所以离子键最强.
O2- 与F-
相同电子层结构的阴离子，负电性愈大，离子半径就大,
前者半径大于后者，熔点后者大于前者。
所以氧化钠离子键比氟化钠弱
且离子键跟水解没有什么关系,离子化合物(溶解度够大的话)与水中的时候,离子键都会被破坏,成为游离离子
不对哦！因为NaF可以水解
是的
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