因为.1mol/l的HF酸是能电离10%是中强弱酸，在稀释过程中平衡向右移动，其溶液显酸性，抑制了溶液的水解，使电离的趋势远远大于其F-的水解的趋势，因此只考虑电离不考虑水解，在研究第二个问题时还必须考虑HF是弱酸，电离出的F-离子会发生水解，即消耗溶液的氢离子，又增加了水的电离，产生的氢氧根来消耗部分氢离子，故氢离子减小的幅度小于氟离子减小的幅度？
A. c(H+)不会一直都增大的 用极端法就知道了，直接加天平洋那么多水，那么C（H+）肯定是小于原来的
B 1)HF=F-+H+ 2)H2O=OH-+H+ 由1可知HF电离或是水解的F-、H+是一样的 溶液越稀H2O的电离越厉害 很明显氢离子减小的幅度小于氟离子减小的幅度
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