Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O 要怎么配平，要过程，或者方法

1、先分析发生化合价变化的元素，确定变化了几价。
+2 +4 +7 +2
Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
升5 降2
2、根据化合价升降代数和为0，用最小公倍数配平氧化还原部分系数。
2Mn(No3)2+5PbO2+HNO3——2HMnO4+5Pb(NO3)2+H2O
升5*2 降2*5
3、根据原子守恒通过观察确定其它系数（先氮再氢最后氧）。
2Mn(No3)2+5PbO2+6HNO3——2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O
4、检查，划等号。（略）

Mn由+2价升至+7，升5；Pb由+4价降到+2，降2，因为升降电荷数必须相等，所以Mn（NO3）2前面是2，PbO2前面是5。
由元素守恒可知等式右面也应为2HMnO4以及5Pb(NO3)2，可以此时可以根据N元素的量配平硝酸，为5x2-2x2=6，再根据H元素配平水，为（6-2）/2=2。
所以有：
2Mn(No3)2+5PbO2+6HNO3——2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O