S本来有 6个电子，2个Cl提供2个电子，共8个电子，应为sp3 杂化。
写答案的人比较2所以就是sp2了。
话说你做的是不是那张答案最后写了82分省一，71分省二，57分省三的
我做过，个人认为是答案错了，S有一对孤对电子，应该是AX3E型的，不等性sp3杂化
（答案上都说了分子构型是三角锥型的，它还说是sp2杂化）
不会是sp2吧,我怎么觉得它是不等性的Sp3杂化。
根据价层电子对互斥理论， 电子对数=（中心原子价电子+周围（规定卤素元素为1，氧族元素为0，氮族元素为-1，）原子提供价电子数-粒子带的电荷）/2 =（6+0+1*2）/2=4.，而只有三个配位原子，所以是不等性的Sp3杂化。
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