（1）因为Pb（NO3）2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+
Pb（OH）2+2H+，使c（Pb2+）减小，所以 ＞2，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，发生Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低，则增加，
故答案为：＞；发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低；
（2）pH=9时，曲线2、3表示的物质共存，由图可知Pb（OH）2的浓度分数比Pb（OH）+的大，所以主要反应是生成Pb（OH）2，反应的方程式为Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓，pH=12时，Pb（OH）3-、Pb（OH）42-共存，
故答案为：Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓； Pb（OH）3-、Pb（OH）42-；
（3）加入脱铅剂，Pb2+浓度转化率为×100%=96%，Fe3+浓度转化率为×100%=67%，而其它两种离子转化率较小，则除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是Fe3+，
故答案为：Fe3+；
（4）反应为2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，参加反应的是Pb2+，由图象可知，选择PH要使铅全部以Pb2+形式存在，应为6～7之间，故答案为：B．
