设恰好完全反应时消耗的硫酸溶液中含有溶质的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98 142
50g×10% x y
＝80 98
x=6.125g50g×10% x
＝80 142
y=8.875g50g×10% y
所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=24.5%6.125g 25g
所得溶液中硫酸钠的质量分数为；
×100%=11.8%8.875g 50g+25g
答：（1）所加稀硫酸溶液中溶质的质量分数是24.5%；（2）实验结束，所得溶液中硫酸钠的质量分数是11.8%．
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