工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇．在2×105Pa、300℃的条件下，若有44g CO2与6g H2恰好完全反应生成气

已知4.4g CO₂气体与H₂经催化加氢生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量，则1mol二氧化碳全部反应放热49.5KJ；结合热化学方程式书写方法写出热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ/mol；
（1）根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：大于；
（2）由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
故答案为：A；D；
（3）由图象可知，实线表示的曲线，在8分钟达到平衡状态，此时氢气的物质的量为2mol，氢气的浓度为：

2mol

2L

=1mol/L，氢气的浓度变化为：

8mol

2L

-1mol/L=3mol/l，反应前二氧化碳的浓度为：

6mol

2L

=3mol/L，利用化学平衡的三段式可得：
              CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
c（起）（mol/L ） 3      4        0         0
△c （mol/L ）    1      3        1        1
c（平）（mol/L ） 2      1         1        1
H₂的转化率=

氢气浓度的变化量

氢气的起始浓度

×100%=

3

4

×100%=75%
K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c(CO2)?c3(H2)

=

(1mol/L)×(1mol/L)

(2mol/L)×(1mol/L)3

=0.5L^-2/mol^-2；
故答案为：0.75；0.5L^-2/mol^-2；
（4）对于可逆反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO₂浓度，
故答案为：升高温度；增大压强．