（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，当被还原的硫酸是0.9mol，反应的浓硫酸的物质的量为1.8mol，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则18mol?L-1的浓硫酸的实际体积要大于100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
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故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是Cu2+浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验，根据颜色是否发生变化进行判断．
故答案为：不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．
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