A．由的可知，配比一定时，温度越大，xH3OxOOxH3q平衡转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，则该反应q正反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；
B．由的可知，温度一定时11表示qxH3OxOOxH3q平衡转化率最大，x四H5OxOOx四H5q含量越高，xH3OxOOxH3（g）q转化率越大，故11表示q反应物配比为3：1，故B正确；
x．由的可知，13表示反应物配比为1：1，m50℃时xH3OxOOxH3（g）q转化率为m0%，令反应物起始物质q量为1mo6，则；
x四H5OxOOx四H5（g）+xH3OxOOxH3（g）?四xH3OxOOx四H5（g）
开始（mo6）：1 1 0
变化（mo6）：0.m 0.m 1.四
平衡（mo6）：0.4 0.4 1.四
故该温度下平衡常数k=
=小，故x错误；1．四四
0.4×0.4
D．x四H5OxOOx四H5与xH3OxOOx四H5生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比为1：四，等于化学计量数之比
比，反应达到平衡，故D正确；
故选x．
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