温度越高、压强越小，气体的摩尔体积越大。至于定量计算，可利用理想气体状态方程PV = nRT。
其中P是压强、V是体积、n是气体物质的量、R是气体常数，取8.31441 J/(K·mol)、T是绝对温度。
对于1摩尔气体，n=1，P取标准大气压101325 Pa，则298.15K时的体积为：
V = nRT/P = 8.31441*298.15/101325 = 0.024465 立方米 = 24.465 升
但是，当压强很大或温度很低时，实际气体会偏离理想气体，该等式不再成立。只能利用气体的实际状态方程进行计算。
体积=22.4×（273+温度）/273
例如25摄氏度时，一摩尔气体的体积为22.4×（273+25）/273=24.45
常温常压下 温度升高 压强减小 1摩尔气体体积肯定增大
变大，没记错的话好像是25.6mol/L
这个数字真的不可靠，很隐约的印象
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