铁的外围电子排布式是3d6 4s2,变成+3价铁之后失去3个电子。还有两个空轨道。按理说只能接受2对孤对电子。

为什么能形成【FeF6】3-
2025-04-08 22:25:15
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回答1:

Fe3+ 3d5 它可以利用 4s 4p 4d 轨道形成配位键,轨道有的是
FeF63- 中Fe3+ 是sp3d2 杂化, 这个杂化里面p轨道是 4p轨道,d轨道是 4d轨道

回答2:

这个是大学无机化学里面的属于-配位,即配合物。只有达到八电子或者0电子或者4个电子,才是稳定存在的,也成半满和全满规则