下列液体或溶液，哪些能够导电？为什么 <1>无水硫酸 <2>硫酸水溶液 <3>液态氯 <4>氯水 <5>液态氢氧化

<2>硫酸水溶液 <5>液态氢氧化 这两者导电，其余不导电。原因：（1）无水硫酸，没有水，则是共价化合物。硫酸水溶液中的水将共价键破坏，形成阴阳离子，导电....液态氯属于单质，无离子。<4>氯水 不导电是因为虽然可以形成HCLO,但还是无离子。NaOH在通常状况下不导电，当在高温熔融状态下就会导电是因为高温破坏了钠离子和 OH之间的共价键，而成为离子化合物，因而导电。

都导电

液态氯，无水硫酸 不导电，液态分子，无离子
其他哟离子，可以导电

只有<2>硫酸水溶液<4>氯水<5>液态氢氧化钠能够导电。

电解质溶液导电:如硫酸水溶液能导电是因为硫酸在水中发生电离，生成能够自由移动的H+离子和SO42+离子，H离子和硫酸根离子能够自由的移动，所以硫酸水溶液能导电。

熔融的NaOH能导电是因为NaOH原本和NaCl一样，都是离子化合物，是通过离子键形成的（NaOH不完全是离子键，还有共价键），在平常状态下不能导电是因为钠离子和氢氧根离子被离子键牢牢的束缚着不能自由移动。当NaOH溶解于水中的时候或被加热到熔融状态的时候，在水分子或高温提供能量的情况下NaOH能打破自身的离子键而变成自由移动的钠离子和氯离子，所以能够导电。
总而言之，金属导电是靠自由电子，而电解质的水溶液和熔融的电解质导电都是由于解离成了能够自由移动的离子的缘故。只不过是它们解离的方法不一样罢了。

<4>氯水能导电是因为氯气溶于水，发生了化学反应生成HClO，HCl，HCLO和HCl电离生成H+、ClO-、Cl-，溶液中有了自由移动的带电离子当然可以导电了。