阅读资料：（1）氨气（NH3）具有还原性，可以还原氧化铜，同时生成N2和H20；（2）实验室制氨气：2NH4C1+C

（1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂，故答案为：2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂；
（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以B装置的作用是 干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气   D装置的作用是  吸收反应生成的水；
（3）为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于B-C间，通过观察无水硫酸铜的变色情况可判定是否有水进入C装置；
（4）根据反应方程式2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂；
                      3          3
可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：

Ar(Cu)+16

b

＝

18

a

，解得A_r（Cu）=

18b

a

?16；，故答案为：A_r（Cu）=

18b

a

?16；
（5）根据反应方程式2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂，可知也可以通过测定CuO）和Cu的质量或Cu和H₂O的质量来达到实验目的．
故答案为：（1）2NH₃+3CuO

△

3Cu+3H₂O+N₂  
（2）干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气；  吸收反应生成的水；   （3）b；    （4）

18b

a

?16；
（5）氧化铜和铜； 或  铜和水； 或（反应后C中固体质量和水的质量；最好方法：反应前C中固体质量和反应后C中固体质量）