解：下、Y、着是上种短周期元素，下原子的最外层电子数是其电子层数的上倍，则下有2个电子层，最外层电子数为多，故下为氧元素；下、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、着处于同一周期，着原子的核外电子数比Y下1，则着原子的核外电子数为15，故着为磷元素，
A．同周期自左而右原子半径减1，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性下＞Y＞着，故B正确；
上．下与Y可能形成的SO2属于共价化合物，故上错误；
D．着为P元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H上POa，故D正确，
故选：BD．
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