现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①

（1）配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要的仪器为：②烧瓶、④药匙、⑦托盘天平，还欠缺的仪器是胶头滴管，故答案为：②④⑦；胶头滴管；
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄，需要浓硫酸的体积为：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（3）稀硫酸配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是BEACADF，故答案为：BEACADF；
（4））①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积判断，冷却后溶液体积变小，配制的溶液浓度偏高；
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；
⑤定容时，俯视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
故答案为：①②⑤；
（5）0.2mol/L×0.025L×2=c（H⁺）×0.1L，解得c（H⁺）=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（6）H⁺的物质的量为0.4mol，设需标准状况下的氯气为X．
Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl   H⁺
22.4                      4       
X                        0.4               

22.4

X

=

4

0.4

解得X=2.24L
故答案为：2.24．