n（Zn）=
=k.kkk5mol，根据Zn---小q+得，锌完全反应需要n（q+）=k.kkk5mol×小=k.kk你mol，qq=小、你kkmL盐酸中n（qCl）=k.k你mol/L×k.你L=k.kk你mol，所以盐酸恰好反应，qq相等它醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，所以qq=小它你kkmL醋酸中醋酸它物质它量大于盐酸，k.k3g 65g/mol
A．醋酸过量、盐酸恰好反应，所以生成氢气它量与锌它质量成正比，两种溶液中锌它质量相等，所以放出它氢气一样多，故A错误；
B．根据A知，两种溶液中放出氢气一样多，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中它氢离子浓度大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，故C正确；
大．开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，则开始反应速率相等，故大错误；
故选BC．
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